Frasi da imparare a memoria; Elenco generale.
Alcool metilico | Alcool etilico | Acido acetico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CH3 - OH | CH3 - CH2 - OH | CH3 - COOH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Energia cinetica di un punto materiale
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En cinetica termica di una particella
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Transizione di fase per una parte dei materiali;
per gli altri fase intermedia-pastosa.
La transizione di fase avviene a temperatura costante se a pressione costante.
Il raggio incidente si divide in infiniti raggi che si riflettono in tutte le direzioni in modo isotropo.
Energia cinetica di un punto materiale. Ricavare v coi passi algebrici.
215 |
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7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1: | portare l'incognita al 1° membro scambiandoli di posto | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2: | spostare le lettere in diagonale per isolare l'incognita | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3: | estrarre la radice quadrata | 1 |
Energia cinetica di un sistema di punti materiali
Ec = ∑ Eci somma dell'energia cinetica di ognuno dei punti materiali componenti il sistema.
Grandezza definita additivamente (= def) la grandezza del sistema e' la somma delle grandezze dei sistemi componenti.
Temperatura dei passaggi di stato di una soluzione.
Nel caso di acqua salata:
Legge di Lavoisier, versione poetica e quantitativa.
Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma.
Quantitativa: Legge di conservazione della massa.
La massa in uno spazio si conserva se la superficie di chiusura impedisce ogni passaggio di materia con l'esterno; si conserva qualunque reazione chimica accada.
Il verticale e' la causa dell'orizzontale.
La direzione verticale passante per un punto, per definizione e' la direzione della forza peso in quel punto.
E' verticale il filo del filo a piombo fermo, sottoposto alla sola forza peso ed a quella di sospensione del filo.
Il piano orizzontale passante per un punto e' il piano perpendicolare alla retta verticale passante per quel punto.
La luce si propaga in linea retta nei mezzi omogenei.
riflessione: speculare, diffusa
trasmissione: rifrazione, dispersione spettrale, assorbimento
Concentrazione. Def generale e 5 particolari.
concentrazione di soluto in una soluzione |
quantita' di soluto | |
= | ||
quantita' di soluzione |
A temperature sufficientemente alte, i legami tra gli atomi dei composti si spezzano, a causa degli urti, e cosi' gli atomi prima legati si trovano poi separati.
Ogni legame ha la sua temperatura di rottura. Cmq intorno ai 6000 °K, tutti i composti si sono spezzati, ci sono solo atomi separati.
A temperature sufficientemente alte, diciamo piu' di 6000 °K, gli atomi "si spezzano", precisamente gll elettroni meno legati, a causa degli urti, si distaccano dall'atomo formando cosi' uno ione positivo e un elettrone libero.
Precipita PbI2 solido |
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Velocita' media del moto di un punto su una linea. FODESIUM.
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∆y | incremento di posizione del moto | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
∆t | incremento di tempo del moto | ||||||||||||||||
y1 | posizione iniziale, | y2 | finale | ||||||||||||||
t1 | tempo-istante iniziale, | t2 | finale |
Cilindro, come figura generata
Guardando un liquido colorato in provetta, generalizziamo.
Il colore apparente di un corpo visto in trasparenza, a parita' di luce incidente e di materiale, dipende dallo spessore attraversato dalla luce.
Testa e coda della distillazione del mosto.
Testa e coda si buttano.
Testa: parte del distillato che fuoriesce prima del salto termico a 68°, alcool metilico.
Coda: parte del distillato successiva al salto termico a 86°.
"Per forza non si fa neppure l'aceto", occorre la madre nelle opportune condizioni di ossigenazione. Microbiologicamente e' l'acidobacter che si sviluppa, le cui spore si trovavano sull'uva, trasportate dall'aria.
Alcool metilico | Alcool etilico | Acido acetico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CH3 - OH | CH3 - CH2 - OH | CH3 - COOH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Energia cinetica di un punto materiale
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En cinetica termica di una particella
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Transizione di fase per una parte dei materiali;
per gli altri fase intermedia-pastosa.
La transizione di fase avviene a temperatura costante se a pressione costante.
Il raggio incidente si divide in infiniti raggi che si riflettono in tutte le direzioni in modo isotropo.
Energia cinetica di un punto materiale. Ricavare v coi passi algebrici.
215 |
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7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1: | portare l'incognita al 1° membro scambiandoli di posto | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2: | spostare le lettere in diagonale per isolare l'incognita | 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3: | estrarre la radice quadrata | 1 |
Energia cinetica di un sistema di punti materiali
Ec = ∑ Eci somma dell'energia cinetica di ognuno dei punti materiali componenti il sistema.
Grandezza definita additivamente (= def) la grandezza del sistema e' la somma delle grandezze dei sistemi componenti.
Temperatura dei passaggi di stato di una soluzione.
Nel caso di acqua salata:
Legge di Lavoisier, versione poetica e quantitativa.
Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma.
Quantitativa: Legge di conservazione della massa.
La massa in uno spazio si conserva se la superficie di chiusura impedisce ogni passaggio di materia con l'esterno; si conserva qualunque reazione chimica accada.
Il verticale e' la causa dell'orizzontale.
La direzione verticale passante per un punto, per definizione e' la direzione della forza peso in quel punto.
E' verticale il filo del filo a piombo fermo, sottoposto alla sola forza peso ed a quella di sospensione del filo.
Il piano orizzontale passante per un punto e' il piano perpendicolare alla retta verticale passante per quel punto.
La luce si propaga in linea retta nei mezzi omogenei.
riflessione: speculare, diffusa
trasmissione: rifrazione, dispersione spettrale, assorbimento
Concentrazione. Def generale e 5 particolari.
concentrazione di soluto in una soluzione |
quantita' di soluto | |
= | ||
quantita' di soluzione |
A temperature sufficientemente alte, i legami tra gli atomi dei composti si spezzano, a causa degli urti, e cosi' gli atomi prima legati si trovano poi separati.
Ogni legame ha la sua temperatura di rottura. Cmq intorno ai 6000 °K, tutti i composti si sono spezzati, ci sono solo atomi separati.
A temperature sufficientemente alte, diciamo piu' di 6000 °K, gli atomi "si spezzano", precisamente gll elettroni meno legati, a causa degli urti, si distaccano dall'atomo formando cosi' uno ione positivo e un elettrone libero.
Precipita PbI2 solido |
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Velocita' media del moto di un punto su una linea. FODESIUM.
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∆y | incremento di posizione del moto | |||||||||||||||
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∆t | incremento di tempo del moto | ||||||||||||||||
y1 | posizione iniziale, | y2 | finale | ||||||||||||||
t1 | tempo-istante iniziale, | t2 | finale |
Cilindro, come figura generata
Guardando un liquido colorato in provetta, generalizziamo.
Il colore apparente di un corpo visto in trasparenza, a parita' di luce incidente e di materiale, dipende dallo spessore attraversato dalla luce.
Testa e coda della distillazione del mosto.
Testa e coda si buttano.
Testa: parte del distillato che fuoriesce prima del salto termico a 68°, alcool metilico.
Coda: parte del distillato successiva al salto termico a 86°.
"Per forza non si fa neppure l'aceto", occorre la madre nelle opportune condizioni di ossigenazione. Microbiologicamente e' l'acidobacter che si sviluppa, le cui spore si trovavano sull'uva, trasportate dall'aria.
Possibile impossibile
Tutto cio' che non e' esplicitamente vietato dalle leggi fisiche, prima o poi accadra'.ù
In che senso conosciamo le dimensioni spaziali?
Se tutto cio' che esiste si ingrandisse o si rimpicciolisse, e noi insieme ad esso, non ci accorgeremmo della differenza.
Le grandezze geometriche sono 5. |
Raggruppando: |
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---|---|---|
1D | lunghezza | 3 lineari |
2D | area | |
3D | volume | |
a2d | angolo piano | 2 angolari |
a3d | angolo solido |
Quantità e qualità di una composizione di corpi o azioni.
Def: Componendo i sistemi: le quantita' si sommano, e le qualita' si mediano.
Es:
Corpi o azioni | Composizione | Quantita' | Qualita' |
---|---|---|---|
corpi zuccherati | unione | massa zucchero | concentrazione |
corpi caldi | contatto termico | calore | temperatura |
moti | sequenza | lunghezza, durata | velocita' |
moti | contemporanea | lunghezza, velocita' | durata |
● | se | si moltiplica per un valore | una variabile |
allora | si moltiplica per lo stesso valore | tutte le altre |
Il moltiplicatore puo' essere con virgola.
Volume, peso e numero sono 3 variabili tra loro proporzionali per i corpi di particelle identiche.
Se si moltiplica per un valore o il volume, o il peso o il numero, allora si moltiplica per lo stesso valore anche le altre 2 grandezze. Il moltiplicatore puo' essere con virgola.
/ | pieno | |
spazio | - | vuoto |
\ | totale |
Se si moltiplica lo spigolo del cubo per m:
1D: | P=4L | y=kx | il perimetro della faccia si moltiplica per m |
2D: | A=6L2 | y=kx2 | l'area si moltiplica per m2 |
3D: | V=L3 | y=kx3 | il volume si moltiplica per m3 |
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p | pressione di ... una forza su una superficie | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
F┴ | forza perpendicolare alla superficie, e' la componente perpendicolare della forza di contatto | ||||||||
A | area della superficie su cui agisce la forza |
Il dislivello e' causato dalla differenza di pressione del gas sulla superficie libera del liquido nei 2 rami dei vasi comunicanti.
pV=NkT eq stato gas perfetti.
La pressione del gas contenuto nella bottiglia dipende dal suo: volume, numero di particelle, temperatura.
Variare: volume strizzando, numero particelle iniettando, temperatura riscaldando.
Frasi da imparare a memoria; esempi.
01 | Grandezze geometriche e relativi elementi geometrici. | 1 0910 |
Bottiglia e cannuccia, i modi di variazione. | 2 | |
02 | Quantita', qualita' | 1 1610 |
Tavola periodica elementi chimici 2+8+8 | 2 | |
03 | Eq stato gas perfetti. Ricavare ognuna delle grandezze | 1 0611 |
Eq stato gas perfetti. 2 versioni, e le formule che le legano | ||
04 | pV=NkT. p, N cost; se T2=mT1 allora V2= ? | 1 1811 |
pV=NkT. V, N cost; se T2=mT1 allora p2= ? | ||
05 | pV=NkT. p, V cost; se T2=mT1 allora N2= ? | 1 2111 |
pV=NkT. N, T cost; se p2=mp1 allora V2= ? | ||
06 | Punti essenziali della teoria atomica di Dalton. | 1 2811 |
07 | Temperatura; interpretazione microscopica; moto termico. | 0412 |
A 6000 °K ... | ||
08 | 1212 | |
Concentrazione molare, o molarita' di una soluzione. |
1902 | Per misurare la corrente di ... | |
Resistenza di una cella elettrolitica. | ||
2002 | Intensita' di corrente di 6 grandezze. | |
Densita' di massa 123D. | ||
2602 | Sorpasso tra molle | |
Sorpasso tra cilindroidi. |
Variabili concordi e discordi; dipendenza concorde e discorde.
-0,1 manca data. -0,1 manca titolo
Ghignoli: l'allungamento della molla (=def) e' la differenza tra la molla sottoposta ad una forza e la molla sottoposta a forza zero.
Poli: Le coppie e la loro composizione si possono rappresentare ...
Tarabella: L'allungamento della molla e' (=def) la differenza della lunghezza ["lunghezza" inserita in un 2° tempo] molla sottoposta a una forza e l'allungamento della molla sottoposta a forza zero.
Le forze complanari e la loro composizione si possono rappresentare tramite i vettori e la loro somma vettoriale.
Sorpasso cilindroidi Sorpassa = supera basso e stretto = corto e stretto alto e largo = lungo e largo mancanza di coordinazione lungo-corto alto-basso -0,2 cilindro invece di cilindroide
producendone = creandone ? r_MarcoBranco: no
-0,5 manca formula R=r(L/A)
-1 errore dipendenza
-1,5 manca completamente una dipendenza
Es: Bardi: minore e' l'area degli elettrodi, minore e' la resistenza
-1 manca la precisazione "1a1"
-1,5 Pedrinzani: scollegare i 2 poli
-1,5 Sarti: Si scollega dal circuito un bipolo
-1,5 Marras: Si scollega 2 punti di un bipolo
01 Elettrometro
02 Legge di Coulomb.
03 Elettroscopio: struttura, comportamento, funzione, funzionamento, uso.
Per i corpi di ugual numero di particelle (identiche), la massa del corpo e' dir prop alla massa delle particelle. Formula M=kN.
Massa di 1 mole di particelle identiche.
La massa del corpo di particelle identiche ...
- e' dir prop alla massa delle particelle. Formula M=km
- e' dir prop al numero di particelle. Formula M=kN
1 | DVC | 2 | DVA+DVB | 3 | DVA | DVB | 4 | DVA | DVB | 5 | ||||
RC | = | = | = | + | = | + | = | RA + RB | ||||||
IC | IC | IC | IC | IA | IB |
1 | IC | 2 | IA+IB | 3 | IA | IB | 4 | IA | IB | 5 | ||||
GC | = | = | = | + | = | + | = | GA + GB | ||||||
DVC | DVC | DVC | DVC | DVA | DVB |
Rem: R=ρ(L/A)
di un BIPOLO
1: si scollega uno dei suoi poli dal polo cui e' collegato
2: a questi 2 poli ora scollegati, vanno collegati 1a1 i poli dell'amperometro.
Grandezze: volume, massa, peso, numero di unita', carica elettrica, energia.
Corrente: uscita, entrata, transitata (attraverso la superficie di confine).
Formule: | V | M | P | N | q | E | |||||||||||
I= |
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I= |
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I= |
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I= |
|
I= |
|
I= |
|
||||||
t | t | t | t | t | t |
3D: | La massa di un corpo omogeneo e' dir prop al volume. M=kV k=d |
2D: | La massa di una lastra omogenea di spessore costante e' dir prop
all'area. M=kA k=d |
1D: | La massa di un filo omogeneo di sezione costante e' dir prop alla
lunghezza. M=kL k=d |
conservazione della massa. In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva, cioe' la massa dei reagenti e' uguale alla massa dei prodotti.
Le trasformazioni della materia che fanno cambiare le sostanze producendone
delle altre, sono chiamate "reazioni chimiche". Reazione chimica generica:
A + B --> C + D
reagenti prodotti
Moto composto, moti componenti, composizione di moti.
S-composizione sin-cronica / dia-cronica: