^^Concezione atomica della materia, e interpretazione atomica del mondo.

Modello atomico
nucleare planetario

 

Modello a orbitali

La materia e' fatta di atomi.

Tutto deve potersi spiegare a partire dal comportamento degli atomi >>>

Modelli atomici. Struttura e comportamento atomico. Fisica atomica.

Gli atomi sono fatti di:

Dal micro al macro

La massa e la carica elettrica dei corpi sono l'effetto complessivo-sommativo di massa e carica elettrica delle particelle elementari.

La carica elettrica

  1. I protoni e gli elettroni sono le cariche elettriche elementari, che compongono la carica elettrica macroscopica.
  2. Le cariche elettriche e la loro composizione si possono rappresentare tramite i numeri relativi e la loro somma algebrica.
  3. I protoni sono positivi, gli elettroni negativi, e hanno ugual carica assoluta.

    Un corpo e':

    neutro    carica = 0: numero di elettroni = numero protoni
    positivo   carica > 0: numero di elettroni < numero protoni
    negativo   carica < 0: numero di elettroni > numero protoni

    In particolare cosi' e' per un atomo.

  4. Un atomo neutro e' piu' stabile di uno non, e l'atomo neutro e' la sua condizione piu' frequente nella materia che ci circonda qui sulla Terra.
  5. I protoni stanno assieme nel nucleo nonostante si respingano con la forza elettrica, poiche' esiste un'altra forza fondamentale, la forza nucleare, che attrae tra di loro i protoni ed i neutroni, ed a corta distanza prevale su quella elettrica.
  6. Principio di conservazione della carica elettrica netta.
  7. La carica elettrica e' INVARIANTE: non dipende dalla velocita' delle particelle;
    e' un invariante relativistico: non dipende dall'osservatore.
    QuestA proprieta' e' cio' che permette di parlare di "carica elettrica"; della stessa carica elettrica, indipendentemente dal contesto in cui si trova.

Rapporto tra i valori atomici e macroscopici

  Massa Carica elettrica
Protone Mp = 1,673·10-27 kg Qp = + 1,602·10-19 C
Elettrone Me = 9,109·10-31 kg Qe = - 1,602·10-19 C
Neutrone Mn = 1,675·10-27 kg Qn = 0 zero ≡ neutro

Proporzioni atomiche

  1. Diametro atomo / diametro nucleo = 105. Se l'atomo fosse un campo di calcio: gli elettroni girerebbero dappertutto, molto piu' frequentemente verso il bordo, cosi' piccoli da non essere visibili, e il nucleo sarebbe al centro, grande come un granello di sabbia.
  2. Massa protone / massa elettrone = 1837. La massa dell'elettrone e' trascurabile rispetto alla massa del protone, in prima approssimazione. La massa dell'atomo e' concentrata nel nucleo.
  3. Massa protone ≈ massa neutrone

L'atomo piu' semplice

idrogeno: 1 protone, 1 elettrone. E' anche il piu' leggero.

Un elemento chimico e' fatto di atomi tutti uguali

Questa e' l'interpretazione atomica degli elementi chimici.

Tutta la materia e' una composizione degli elementi chimici.

Gli elementi chimici sono circa 100, descritti nella Tavola Periodica degli Elementi chimici  inventata-scoperta da Mendeleev.

Gli stati dell'atomo

Un atomo si puo' trovare in molti stati, piu' o meno stabili, caratterizzati dal valore di alcuni parametri, tra cui il piu' importante e' l'energia.

Lo stato fondamentale di un atomo

E' un atomo neutro: tanti elettroni quanti protoni, nello stato di minore energia.

I comportamenti piu' importanti dell'atomo

  1. Un atomo puo' essere singolo, o legato ad altri atomi.
  2. Un atomo ha 1 stato fondamentale, la cui energia e' minima, e infiniti stati eccitati, di energia superiore e quantizzata. La grandezza piu' importante per definire lo stato in cui si trova, e' la sua energia.
  3. L'atomo puo' emettere o assorbire radiazione elettromagnetica, diminuendo o aumentando la sua energia interna, nel rispetto della conservazione dell'energia.
  4. L'atomo urtando un altro atomo puo' cambiare di stato, diminuendo o aumentando la sua energia interna, nel rispetto della conservazione dell'energia.

La teoria piu' precisa oggi 2013, per descrivere la fisica atomica

e' l'elettrodinamica quantistica.

Links

  1. Interpretazione atomica.
  2. Modello nucleare planetario di Rutherford.
  3. Atomo elettrico; modelli elettrici dell'atomo.
  4. Materia; principio di conservazione della materia.
  5. dopo aver scoperto l'atomo e che non e' indivisibile si arriva alle particelle elementari.

Links

raiplay/2022/Storie-della-Scienza-pt9-Particelle

 

Guida ins

Dirlo. La concezione atomica della materia e'

  1. anche la concezione atomica della carica elettrica
  2. inscindibile dalla concezione atomica della carica elettrica,
  3. inscindibile dalla interpretazione atomica della carica elettrica

Concezione atomica della materia VS Concezione atomica-elettrica della materia

Mettere nel titolo l'inscindibilita' tra atomo e elettricita'.

L'atomo elettrico.

Interpretazione atomica della carica elettrica

La carica elettrica e' la materia.

La carica elettrica e' essa stessa la Concezione atomica della materia intesa secondo le concezioni attuali, non il suo sviluppo storico.

 

 

Talk

Tutto si deve poter spiegare a partire dal comportamento degli atomi.

vs

Tutto deve potersi spiegare a partire dal comportamento degli atomi.

 

Titolo

  1. Concezione atomica della materia.
    c: originale
  2. Concezione atomica della materia, e interpretazione atomica del mondo.
    c: 30mar2016. Vedendo un paio d'anni dopo il titolo originale, mi viene da esplicitare "e interpretazione atomica del mondo", che era presupposto, ma che per cogliere appieno ho dovuto rientrare nello spirito. Forse potrebbe essere tutto contratto in "Concezione atomica del mondo", ma e' troppo sintetico per essere esplicativo ad un primo contatto.