| 100 |
Sali. I piu' presenti sulla crosta terrestre:
silicati |
3 |
7 |
| |
e poi carbonati, solfati Altri:
nitrati, fosfati |
4 |
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| 110 |
2 tipi di acidi, con 1 es. 1: idracidi, HCl acido
cloridrico |
3 |
11 |
| |
composti da idrogeno e alogeno |
2 |
|
|
2: ossiacidi, HNO3 acido nitrico |
3 |
|
| |
composti da idrogeno, non metallo, ossigeno |
3 |
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| |
Cmq contengono sempre idrogeno e non metallo |
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|
|
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| 180 |
IUPAC = International Union of Pure and Applied Chemistry |
2 |
21 |
| 181 |
Nr atomico di un atomo (=def) nr protoni del nucleo |
2 |
|
| 182 |
Nucleo di elio 2p2n |
2 |
|
| 183 |
ione (=def) atomo elettricamente carico, poiche' |
3 |
|
| |
ha perso o acquisito 1 o piu' elettroni |
3 |
|
| 185 |
Massa elettrone vs massa protone: circa 1/1800 |
1 |
|
| 186 |
Elementi 1� gruppo: metalli alcalini, 1 elettrone esterno |
3 |
|
| 187 |
Elementi 7� gruppo: alogeni, 7 elettroni esterni |
2 |
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| 188 |
Unita' di massa atomica, in kg: 1 amu = 1,66 * 10-27
kg |
3 |
|
|
|
|
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| 190 |
Regola ottetto: tendere a 8 elettroni nello strato
esterno. |
3 |
7 |
|
Metalli alcalini perdere 1 elettrone, alogeni
acquistarne 1 |
4 |
|
|
|
|
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| 200 |
Calc volume di 1 mole di gas ideale, alla pressione atmosferica pATM
= 1,01 *105 N/m2, e temperatura T=300 �K. R= 8,31
J/(mole*K)
| |
|
μRT |
|
1*8,31*300 |
|
|
|
frml:
|
V=
|
|
sost: = |
|
calc: = |
0,0247 m3 = dm3
24,7 |
| 2p |
|
p |
1p |
1,01*105 |
1p |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
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210 |
Il pH e' una scala d acidita' o basicita' di una soluzione. |
3 |
19
|
|
|
0 (zero) e' massima acidita', decresce fino a 7 |
3
|
|
|
|
pH neutro in pratica tra 6,5 e 7,5 |
2 |
|
|
|
basicita' cresce da 7 a 14 |
2 |
|
|
|
Es3: limonata pH = 3. Succo uva pH= 4. |
2 |
|
|
|
Succo gastrico pH=
1,4 |
1 |
|
|
|
pH influenza il colore delle ortensie: blu terreno molto
acido,
|
4
|
|
|
|
rosa poco acido. |
2 |
|
|
|
|
|
|
220 |
I sali sono composti che si possono considerare derivati formalmente |
|
14 |
|
|
dagli acidi, sostituendo 1 o piu' atomi di |
3 |
|
|
|
idrogeno con un metallo |
2
|
|
|
|
Si distinguono 2 tipi,. con 1 es.
|
|
|
|
|
1: Sali binari, o alogenuri = metallo + alogeno. NaCl |
5 |
|
|
|
2: Sali ternari, o sali ossigenati. CaCO3
|
4 |
|
|
|
|
|
|
230 |
Gli elettroni sono "legati" ai nucleo, nel senso che, guardando per: |
1 |
20 |
|
|
- forze: elettroni negativi, e protoni positivi si
attirano |
4 |
|
|
|
- energia: per separarli dal nucleo occorre energia, |
3 |
|
|
|
detta energia di legame. |
1
|
|
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|
Gli elettroni si muovono in orbitali disposti a strati, |
2
|
|
|
|
ognuno con una sua energia di legame |
2 |
|
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|
L'energia di prima ionizzazione: e' l'energia per separare
|
1
|
|
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|
dall'atomo neutro isolato, in pratica gas,
|
4 |
|
|
|
l'elettrone con la minore energia di legame |
2 |
|
|
|
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|
| 240 |
Preparazione sale. Reazione bilanciata. |
|
10 |
| |
|
HCl |
+
|
NaOH
|
-->
|
NaCl |
+
|
H2O
|
|
| acido |
|
base |
|
sale |
|
acqua |
|
|
6 |
|
| |
HCl acido cloridrico NaOH
idrossido di sodio |
2 |
|
| |
NaCl cloruro di sodio
H2O
acqua |
2 |
|
|
|
|
|
| 250 |
Preparazione sale. Reazione bilanciata. |
|
9 |
| |
|
H2SO4
|
+
|
Zn |
-->
|
ZnSO4 |
+
|
H2
|
|
|
acido |
|
metallo |
|
sale |
|
idrogeno |
|
|
6 |
|
| |
H2SO4 acido solforico
Zn
zinco |
2 |
|
| |
ZnSO4 solfato di zinco |
1 |
|
|
|
|
|
| 260 |
Bilanciare. |
|
18 |
| |
|
1 |
2 |
KOH |
+ |
|
H2SO3 |
--> |
|
K2SO3 |
+ |
2 |
H2O |
|
2
|
2 |
HCl
|
+
|
|
Zn |
-->
|
|
ZnCl2 |
+
|
|
H2
|
|
3 |
|
H2SO4 |
+ |
|
Ba(OH)2 |
--> |
|
BaSO4 |
+ |
2 |
H2O |
|
4 |
6 |
HCl
|
+
|
2 |
Al |
--> |
2 |
AlCl3 |
+
|
3 |
H2
|
|
5 |
|
H3PO4 |
+ |
3 |
NaOH |
--> |
|
Na3PO4 |
+ |
3 |
H2O |
|
6 |
|
K2SO4 |
+ |
|
CaCl2 |
--> |
|
CaSO4 |
+ |
2 |
KCl |
|
|
|
|
|
|
|
| 270 |
Eq stato gas ideale. Ricavare ognuna delle grandezze. (= Tutte le frml inverse.)
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|
5 |
|
|
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31 sigle, 1p ogni sigla dalla 7 in poi; per cui il max e' 25.