| Equazione di stato |
Forma all'unita' di volume |
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|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| pV= NkT |
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forma micro, N nr particelle n=N/V concentrazione particelle |
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| pV= μRT |
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p = nkT | forma macro
Richard Feynman μ numero di moli μ/V nr moli all'unita' di volume |
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| pV= nRT |
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forma macro chimici n numero di moli n/V nr moli all'unita' di volume |
| pV=nRT | i chimici: n=numero_moli |
| pV=μRT | Richard Feynman usa la lettera greca μ mu per moli, poiche' usa n=N/V concentrazione di particelle, per scrivere la pressione p=nkT |
Sigle di sistemi e grandezze. Problemi di denominazione.
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M massa del gas m massa di 1 particella M0 massa di 1 mole |
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M1 massa gas 1 m1 massa 1 particella gas 1 |
Pressione assoluta, relativa, sovrapressione.
L'equivalenza e' basata sul numero di Avogadro NA.
dim:
| N | ||||
| μ = |
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N = μNA | ||
| NA |
iniziamo con in mente la definizione di numero di moli.
Si parte da una delle 2 formule, sostituisco. I fisici partono dalla micro per ricavare la macro, viceversa i chimici.
| pV= NkT | = | (μNA) | kT | = | μ | (NAk) | T | = | μRT | R = | NAk | ||||||||
| N | R | R | |||||||||||||||||
| pV= μRT | = |
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RT | = | N |
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T | = | NkT | k = |
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| NA | NA | NA |
dim2: Si parte da una delle 2 formule e moltiplico e divido per il numero di Avogradro, associando opportunamente. I fisici partono dalla micro per ricavare la macro, viceversa i chimici.
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| N | |||||
| p | = |
|
kT | ||
| V |
| N | |||
| p = |
|
kT | |
| V |