^^Legame chimico.
I legami chimici sono forze che tengono uniti tra loro gli atomi nelle
molecole e le molecole tra loro.
Quando gli atomi si uniscono, solo gli elettroni del livello più esterno (elettroni di legame) partecipano alla formazione del legame.
I legami chimici si distinguono in
| Principali: uniscono gli atomi in molecole. |
Secondari: uniscono le molecole |
- legame ionico ( o eteropolare)
- legame covalente puro ( o omopolare)
- legame covalente polare
- legame dativo (o di coordinazione )
- legame metallico
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- legame dipolo-dipolo
- legame dipolo - dipolo indotto
- legame ione dipolo
- forze di Van der Waals
- legame idrogeno
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La formazione dei legami chimici si può comprendere conoscendo alcune
importanti grandezze e regole
- Potenziale di ionizzazione che è l'energia necessaria a
strappare un elettrone di un dato atomo, che diventa così ione positivo
- Affinità elettronica che è l'energia che si sviluppa quando
un elettrone si unisce ad un atomo formando uno ione negativo.
- Elettronegatività che è la tendenza che hanno gli atomi degli
elementi di attirare gli elettroni condivisi in legami.
Hanno alta elettronegatività gli elementi degli ultimi gruppi, mentre hanno
bassa elettronegatività gli elementi metallici dei primi gruppi
- regola dell'ottetto: gli atomi degli elementi unendosi tra loro tendono a
raggiungere la configurazione elettronica stabile s2p6 (ottetto) tipica dei
gas nobili, cedendo, acquistando o mettendo in comune elettroni.
In generale , a seconda della differenza di elettronegatività (ð) fra gli
atomi uniti , si hanno i seguenti legami:
ð = 0 legame covalente puro
ð < 1,7 legame covalente polare
ð > 1,7 legame ionico