^^Programma svolto di fisica, a.s. 2008-09, classe 2at.

Legenda : M= modulo ; ML modulo di laboratorio.

1 Aspetti teorici relativi alle leggi dei gas

1. Lo stato gassoso.
2. Equazione di stato dei gas perfetti.
3. Lo zero assoluto della temperatura.
4. Trasformazioni: isotermica, isocora, isobara , adiabatica e loro rappresentazione sui diagrammi.

1L

Vari esperimenti con un apparato povero costruito da ogni allievo: bottiglia con cannuccia, a tenuta stagna.

2 e 2L Elettricita’ e corrente.

Modulo totalmente sperimentale. Aspetti teorici derivati dalle esperienze.

1. Elementi di elettrostatica.
2. Conduzione elettrica.
3. Fenomeni di elettrizzazione.
4. Circuiti elementari: accensione di lampadine.
5. La d.d.p. nei circuiti con lampadine: in serie, In parallelo e misti.
6. La conducibilità.
7. L’intensità di corrente.
8. Uso del multimetro. Misure Volt –Amperometriche.
9. La 1a legge di Ohm.
10. Circuiti in serie e parallelo di resistori.
11. Calcolo delle R equivalenti.
12. Calcolo di tensioni, intensità di corrente, resistenze equivalenti.
13. Dipendenza della corrente elettrica da sezione, lunghezza e materiale.
14. La corrente elettrica nei liquidi e nei gas.
15. Dispositivo non lineare: lampadina.
16. L’effetto Joule.
17. La potenza elettrica.

3 Il movimento

1. Il moto e la necessità di un riferimento.
2. La traiettoria e la legge oraria.
3. Spostamento, posizione, spazio percorso.
4. La velocità media e istantanea.
5. Il moto rettilineo uniforme.
6. Dal grafico alla legge oraria.
7. Il moto uniformemente accelerato.

3L

1. Le oscillazioni del pendolo: rettilinee, circolari, ellittiche.

4 I fondamentali della chimica

1. Le trasformazioni chimiche della materia.
2. La conservazione della massa nelle reazioni chimiche.
3. Reazioni chimiche ed energia.
4. Sostanze semplici e sostanze composte.
5. Gli elementi chimici.
6. I composti hanno una combinazione costante.
7. Legge delle proporzioni definite.
8. La teoria atomica di Dalton.
9. La teoria particellare della materia .
10. Le formule delle sostanze.
11. Come si rappresentano le reazioni chimiche.
12. Il bilanciamento delle equazioni chimiche: I calcoli con le equazioni chimiche.

La quantità di sostanza

1. La massa relativa delle molecole e degli atomi.
2. La massa degli atomi.
3. Il peso molecolare.
4. La legge di Avogadro.
5. La mole.
6. Quantità di sostanza.

4L

1. Preparazione di una soluzione a concentrazione nota.

5 Atomi e molecole

1. La struttura dell’atomo, evoluzione storica del modello atomico.
2. La classificazione di Mendeleev, la tavola periodica e la classificazione degli elementi.
3. Il numero atomico. Gli isotopi.
4. La struttura elettronica dell’atomo (cenni).
5. Famiglie chimiche e proprietà (cenni).

6 Ottica geometrica

1. La propagazione rettilinea della luce.
2. Lo spazio visibile.
3. Grandezza apparente, figura apparente.
4. Lo spazio illuminato. La formazione di ombre.
5. Principio di reversibiita’ del cammino luminoso.
6. La camera oscura.
7. Legge della riflessione.
8. Immagini riflesse nello specchio piano.
9. Il principio di minima lunghezza e di minimo tempo.
10. Immagini rifratte.
11. L’indice di rifrazione e la riflessione totale.

6L

1. Focalizzare in 1 punto la luce emessa da una sorgente puntiforme: lo specchio ellittico.
2. Focalizzare in 1 punto la luce emessa dal sole.
3. Misura in gradi di un pollice angolare.

7 Energia

1. Forme e trasformazioni dell’energia: energia cinetica, gravitazionale, elastica.
2. Conservazione dell’energia.
3. Degradazione dell’energia.
4. Teo En Cinetica (Enunciato).
5. Lavoro di una forza-spostamento.
6. La potenza.

7L

1. Trasformazioni di energia in un pendolo.

Massa, 12-6-2009

Il Prof. Roberto Occa.

Il Prof. Marco Brando.

Gli allievi