^^Trasformazione isobara, isocora, isoterma, adiabatica.

sono lo spunto per definire

Particolari tipi di trasformaizoni

Teo:  x=k  ⇔  ∆x=0 ∀∆x.  Oppure:  x=k  ⇔  dx=0 ∀dx.

∀∆x significa ∀ coppia di stati della trasformazione, non solo 1° e u°.

dida: per ricordare tutti i casi,

basta partire dalle 2 formule pV=NkT e Q=W+∆U, considerando ognuna delle variabili.

Espansione / contrazione

Esclusa la trasformazione a volume costante, tutte le altre trasformazioni sono espansioni o contrazioni-compressioni.

• espansione isobara
• espansione isoterma
• espansione adiabatica. Si presuppone N cost, p↓ V↑ T↓ variano tutte e 3.
• espansione chiusa / iniettata

Nel gas perfetto, tenere una variabile costante

• stabilisce una proporzionalita' tra le 2 variabili rimaste libere
• equi: 1 sola variabile determina lo stato del sistema

Studio dei casi di dipendenza.

Isobara, isocora, isoterma sono Trasformazioni reversibili per ipotesi

e' presupposto, implicito, nella definizione, poiche' si ritiene che gli stati termodinamici siano definiti durante tutta la trasformazione.

Volendo pignolare, non so se si puo' avere:

• una trasformazione a pressione costante, e con la temperatura non uniforme,
• una trasformazione a pressione costante e non reversibile.

Varie

1. Adiabatica: puo' essere sia reversibile che irreversibile.
2. Adiabatica: variano tutte e 3 p V T
3. Teo: per il gas perfetto: isoenergetica = isoterma, poiche' U = N(3/2)kT dipende solo da T

4. Per poter dire di piu' sulla trasformazione occorre valutare casi specifici.

lg: isovolumica = isocora = isometrica

Introduzione

Dirlo, cominciando con l'interpretazione piu' letterale

Adiabatica e isocora, ∆U=-W e ∆U=Q, ∆U dipende da 1 sola variabile invece che da 2 

sono di comprensione piu' semplice dal punto di vista energetico. Il bilancio energetico in generale e' dato dal 1PTD  Q=W+∆U

Durante l'espansione adiabatica, la pressione diminuisce a causa della diminuzione T e della diminuzione di concentrazione di particelle N/V. Riferendoci al gas perfetto: p= (N/V)kT

La pressione del gas interpretata micro >>>

Riscaldamento con Espansione: Q e W  > 0

Q e W hanno effetti opposti sulla variazione di T e p.

Quando il calore entra nel gas, posso controllare la pressione esterna per controllare l'espansione, in modo da ottenere: T costante, o p costante, o V costante.

Link

Termologia. Visione microscopica, interpretazione atomica.

Approfond

Teo:  x=k ⇔ ∆x=0 ∀∆x, cioe' ∀ coppia di stati della trasformazione, non solo 1°e u°.

Commento: le 2 espressioni:  x=k  e  ∆x=0 sono equivalenti se intendiamo il ∆x qualsiasi, cioe' tra 2 stati qualsiasi della trasformazione, invece e' errato se inteso solo tra stato iniziale e finale.

es: Una trasformazione che ha pressione uguali nello stato iniziale e finale, ma diversa negli intermedi, non e' isobara.

es: Se nel ∆ si considerasse solo stato iniziale e finale, allora tutti i cicli sarebbero isobara isocora isoterma.

Forse sarebbe piu' chiaro x=k  e  dx=0.

Domande

cc Termodinamica 2007.

Talk

Nome file

terrm_dnm_trasf_tp.htm

tr_td_tp.htm

Alter espo

Adiabatica e isocora sono di comprensione piu' semplice dal punto di vista energetico,

Il bilancio energetico e' dato dal 1PTD  Q=W+∆U, ∆U dipende da 1 sola variabile invece che da 2

Trasformazioni

adiabatica

Q = 0   senza scambio di calore

isobara

p=k  ∆p=0 

isocora isometrica

V=k  ∆V=0  ⇒ W=0.

isoterma

T=k  ∆T=0

"chiusa", sistema chiuso

N=k  ∆N=0 

energia interna costante:
   es:ciclo termodinamico, espansione isoterma gas perfetto

U=k  ∆U=0   Q=W 

espansione libera gas perfetto

Q,W,∆U = 0