^^Trasformazione isoterma. ref: Tipi trasformazione

isoterma (=def) pV=NkT T,N=k ∆T=0 p,V var inv prop

I calcoli che si possono fare, a partire dai piu' semplici, per il gas perfetto. Q W ∆U c p V T ?

Lavoro fatto W= ∫δW = ∫pdV

		1
p=	NkT
		V

Il lavoro e' uguale all'area sottesa dalla linea che rappresenta la trasformazione.

W= ∫pdV = NkT∫dV/V = NkT logV integrale indefinito

W = NkT logV₂ - NkT logV₁ sostituito limiti di integrazione

= NkT log(V₂/V₁)

Q W ∆U ?

U=N(3/2)kT per gas monoatomico

U e' funzione solo della temperatura, quindi Tk ⇒ Uk ∆U=0

Q=W

Calore specifico Q=nc∆T ?

Non ha senso il calore specifico a T costante, poiche' per aver senso la sua definizione, la T deve variare. Un altro modo di vederla e' che e' infinito, dato che e' assorbe calore senza aumentare T.

Links

Studio dei casi di dipendenza nell'eq di stato dei gas perfetti.

Approfond

T diminuisce ⇒ p diminuisce, o sono effetti correlati ?

Possiamo pensare che siano entrambi effetti della velocita' delle particelle.

Il passaggio di stato e' una trasformazione isoterma.

Come e' possibile una trasformazione isoterma ?

come e' possibile "Ricevere calore senza aumentare di temperatura" ?

passaggio di stato
senza passaggio di stato sembra paradossale,

poiche' il riscaldamento dell'acqua e' il fenomeno a cui siamo piu' abituati: se si fornisce calore all'acqua, allora aumenta di T, precisamente seguendo la legge Q=mc∆T.

Come e' possibile ? R: un gas espandendosi diminuisce di temperatura ! diminuzione che puo' essere usata per compensare l'aumento dovuto all'assorbimento di calore; se fatto contemporaneamente, in totale la T e' costante.