^^Trasformazione isocora, cioe' dilatazione termica = 0, a causa d aumento di pressione. ref: Tipi trasformazione

isocora (=def)  V=k  ∆V=0    p,T var dir prop   Q=∆U W=0

I calcoli che si possono fare, a partire dai piu' sempici. Q W ∆U c p V T ?

Lavoro fatto  δW=pdV=p*0=0, cosi l'integrale W= ∫δW = ∫pdV = ∫0  = 0

   Il lavoro e' uguale all'area sottesa dalla linea che rappresenta la trasformazione.

Gas perfetto. Studio dei casi di dipendenza.

  Nk  
p= 
  V  
     
  p  
T= 
  Nk  
      p e T dir prop

 

Gas perfetto, Calc U, ∆U, energia interna, incremento di en interna

Energia interna gas perfetto U = (3/2)NkT = (3/2)nRT.

La temperatura aumenta  a pressione k

U = N(3/2)kT

∆U = N(3/2)k∆T   espresso in termini di ∆T
  (3/2)V∆p espresso in termini di ∆p

Calc calore assorbito Q

1PTD Q=W+∆U e W=0 ⇒ Q=∆U

il calore assorbito va tutto a incrementare l'energia interna, senza produrre lavoro.

Calore specifico Q=nc∆T  Q=ncV∆T

cV = (3/2)R   dim: confronto con  Q= ∆U = n(3/2)R∆T

Approfond

Posizione-residenza argomento

A questo argomento si puo' arrivare

Dilatazione termica = 0, cioe' trasformazione isocora, a causa dell'aumento della pressione di contenimento

Il gas e' confinato in un recipiente a volume costante, e quindi durante il riscaldamento la pressione di contenimento aumenta di pari passo alla pressione del gas, proprio per mantenerne costante il volume.

La pressione fatta dal contenitore e' vista come forza di reazione vincolare.

Viceversa se il calore esce dal corpo, la pressione di contenimento diminuisce di pari passo alla pressione del gas, proprio per mantenerne costante il volume.

Riscaldamento isocoro.

partendo da uno stato di equilibrio:

cedo calore al corpo, una piccola quantita', al limite infinitesima, si crea un leggero disequilibrio:

⇒ la sua T aumenta

⇒ la sua pressione aumenta

⇒ la pressione di contenimento aumenta altrettanto

⇒ il gas non puo' espandersi, il volume non cambia

⇒ il lavoro fatto sull'esterno e' = 0

⇒ il calore entrato e' trasformato tutto in energia interna Q=∆U

biforcazione nel proseguire

nuovo stato di equilibrio iniziale

niente piu' calore in ingresso

⇒ aumento T si ferma

⇒ nuovo stato di equilibrio.

Il nuovo stato di equilibrio e' diverso dal precedente, poiche' T e p aumentati.

riscaldamento isocoro procede

la sequenza di trasformazione si ripete: nuovo calore entra nel corpo, il leggero disequilibrio e' mantenuto.

 

 

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Alter espo

1PTD  Q=W+∆U = 0 + ∆U = ∆U