^^Legame ionico, o eteropolare. Cristalli ionici.

Reticolo cubico facce-centrato

NaCl Cloruro di Sodio

  • ioni Na+
  • ioni Cl-

 

Tutti gli alogenuri dei metalli alcalini, tranne gli alogenuri del cesio, che sono corpo-centrato.

Reticolo cubico corpo-centrato

CsCl Cloruro di cesio

  • ioni Cs+ (viola)
  • ioni Cl-   (verde)

Si realizza fra due elementi a forte differenza di elettronegatività (ð > 1,7 legame ionico), come Na e Cl. Gli atomi di Na e Cl diventano ioni Na+ e Clper  perdita e acquisto di un elettrone, in tal modo gli ioni  generati acquistano stabilità in quanto in essi si stabilisce l'ottetto caratteristico dei gas nobili. Gli ioni Na+ e Cl- una volta formati si attraggono in virtù di una forza elettrostatica che costituisce il legame ionico.

Essi però, non si uniscono per formare molecole NaCl , ma formano degli aggregati di ioni detti reticoli cristallini ionici (vedi fg).

Cioè, si formano dei reticoli in cui gli ioni negativi sono circondati da ioni positivi e gli ioni positivi circondati da ioni negativi. Il numero di ioni che circondano gli ioni di segno opposto e la struttura della cella elementare del reticolo dipendono dalla carica e grandezza degli ioni.

 

www.itg-rondani.it/dida/chimica/p/ind-3.htm

www.merlinoweb.it/capitoli/secondo.htm

 

Cubico a facce centrate: tutti gli alogenuri dei metalli alcalini, tranne gli alogenuri del cesio, che sono corpo-centrato.

 

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