Reticolo cubico facce-centrato NaCl Cloruro di Sodio
Tutti gli alogenuri dei metalli alcalini, tranne gli alogenuri del cesio, che sono corpo-centrato. |
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Reticolo cubico corpo-centrato CsCl Cloruro di cesio
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Si realizza fra due elementi a forte differenza di elettronegatività (ð > 1,7 legame ionico), come Na e Cl. Gli atomi di Na e Cl diventano ioni Na+ e Cl- per perdita e acquisto di un elettrone, in tal modo gli ioni generati acquistano stabilità in quanto in essi si stabilisce l'ottetto caratteristico dei gas nobili. Gli ioni Na+ e Cl- una volta formati si attraggono in virtù di una forza elettrostatica che costituisce il legame ionico.
Essi però, non si uniscono per formare molecole NaCl , ma formano degli aggregati di ioni detti reticoli cristallini ionici (vedi fg).
Cioè, si formano dei reticoli in cui gli ioni negativi sono circondati da ioni positivi e gli ioni positivi circondati da ioni negativi. Il numero di ioni che circondano gli ioni di segno opposto e la struttura della cella elementare del reticolo dipendono dalla carica e grandezza degli ioni.
www.itg-rondani.it/dida/chimica/p/ind-3.htm
www.merlinoweb.it/capitoli/secondo.htm
Cubico a facce centrate: tutti gli alogenuri dei metalli alcalini, tranne gli alogenuri del cesio, che sono corpo-centrato.